त्वरित लिंक्स
General Science
10 views
आवर्त सारणी के तत्वों के आवर्ती गुणों (Periodic Properties) और उनके प्रवृत्तियों के संदर्भ में, निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
- 1. किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या (Atomic radius) सामान्यतः घटती है, क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश (Effective nuclear charge) में वृद्धि होती है, जो बाहरी इलेक्ट्रונים को नाभिक की ओर अधिक तीव्रता से आकर्षित करती है।
- 2. 'इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी' (Electron Gain Enthalpy) का मान हमेशा ऋणात्मक होता है, और आवर्त सारणी में फ्लोरीन (Fluorine) की इलेक्ट्रॉन बंधुता (Electron affinity) अपने समूह के अन्य सभी तत्वों जैसे क्लोरीन की तुलना में सबसे अधिक ऋणात्मक होती है।
- 3. आयनन विभव (Ionization Potential) का मान किसी परमाणु की गैसीय अवस्था से एक इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा को दर्शाता है, और यह सामान्यतः क्षारीय मृदा धातुओं (Group 2) में समान आवर्त की क्षार धातुओं (Group 1) की तुलना में अधिक होता है।
उपर्युक्त में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?
✓ Correct! Well done.
✗ Not quite — the correct answer is highlighted above.
Detailed Explanation
कथन 1 सही है: किसी आवर्त (Period) में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जबकि कोशों की संख्या समान रहती है, जिससे प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है। कथन 2 गलत है: हालांकि फ्लोरीन की विद्युत ऋणाता (Electronegativity) सबसे अधिक होती है, लेकिन इसके छोटे आकार के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन और पहले से मौजूद इलेक्ट्रונים के बीच प्रतिकर्षीय बल (Electron-electron repulsion) अधिक होता है, जिसके परिणामस्वरूप फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन से कम ऋणात्मक होती है। आवर्त सारणी में सबसे अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन (Chlorine) की होती है। कथन 3 सही है: क्षारीय मृदा धातुओं (Group 2) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पूरी तरह से भरे हुए $ns^2$ कक्षकों के कारण अधिक स्थायी होता है, जिसके कारण समान आवर्त की क्षार धातुओं ($ns^1$) की तुलना में इनसे इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन होता है और इनका आयनन विभव अधिक होता है। इस विषय की विस्तृत जानकारी के लिए आप विकिपीडिया संदर्भ देख सकते हैं।
Related Questions
→
धातुओं के निष्कर्षण (Metallurgical operations) और उनके परिष्करण (Refining) की विभिन्न विधियों के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
1. 'भर्जन' (Roasting) की प्रक्रिया में अयस्क को वायु की नियमित या नियंत्रित आपूर्ति के साथ उसके गलनांक से कम तापमान पर गर्म किया जाता है, जिसका मुख्य उपयोग आमतौर पर सल्फाइड अयस्कों को ऑक्साइड में बदलने के लिए किया जाता है।
2. 'निस्तापन' (Calcination) की प्रक्रिया में कार्बोनेट या हाइड्रेटेड ऑक्साइड अयस्कों को वायु की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है ताकि वाष्पशील अशुद्धियाँ दूर हो सकें।
3. 'मंडल परिष्करण' (Zone Refining) का सिद्धांत इस बात पर आधारित है कि अशुद्धियों की विलेयता धातु की ठोस अवस्था की तुलना में उसकी गलित (Molten) अवस्था में काफी अधिक होती है, जिसका उपयोग अति-शुद्ध सिलिकॉन और जर्मेनियम प्राप्त करने के लिए किया जाता है।
उपर्युक्त में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?
→
पराश्रव्य तरंगें (Ultrasonic Waves) किस सीमा की होती हैं?
→
भूकंप की तीव्रता मापने का यंत्र?
→
रासायनिक बंधन, अम्ल, क्षार और लवण (Acids, Bases and Salts) के वैचारिक और मात्रात्मक पहलुओं के संदर्भ में, निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
1. लुईस अम्ल (Lewis Acids) वे रासायनिक स्पीशीज हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म को ग्रहण कर सकती हैं, और केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोष में अष्टक अपूर्ण रखने वाले यौगिक (जैसे $BF_3$) तथा सामान्यतः सभी धनावेशित आयन इस श्रेणी में आते हैं।
2. जब एक दुर्बल अम्ल ($CH_3COOH$) को उसके प्रबल क्षार ($NaOH$) के साथ उदासीनीकरण कराया जाता है, तो तुल्यांकी बिंदु पर बनने वाले लवण के जल-अपघटन के कारण विलयन का pH मान 7 से कम (अम्लीय) होता है।
3. ब्रॉन्स्टेड-लाउरी अवधारणा के अनुसार, किसी प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षार (Conjugate base) अत्यंत दुर्बल होता है, जबकि जल अपनी उभयधर्मी (Amphoteric) प्रकृति के कारण ब्रॉन्स्टेड अम्ल और ब्रॉन्स्टेड क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
4. बफर विलयन (Buffer solution) वे विलयन होते हैं जो थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाने पर अपने pH मान में परिवर्तन का विरोध करते हैं, और अम्लीय बफर विलयन का एक उत्कृष्ट उदाहरण दुर्बल अम्ल और उसके प्रबल क्षार से बने लवण का जलीय मिश्रण है।
उपर्युक्त कथनों में से कौन-से कथन सही हैं?
→
ध्वनि तीव्रता?
Log in
to add to quiz, bookmark, or report issues.