धातुओं, अधातुओं और उनके यौगिकों के रासायनिक तथा भौतिक गुणों के संदर्भ में, निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:

1. सोडियम और पोटेशियम जैसी अत्यंत क्रियाशील धातुएं पानी के साथ तीव्र अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं और यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (Exothermic) होती है, जबकि मैग्नीशियम ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता बल्कि केवल उबलते हुए पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है।
2. एल्युमिनियम और जिंक जैसी धातुएं उभयधर्मी (Amphoteric) प्रकृति प्रदर्शित करती हैं, जिसका अर्थ है कि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस का निर्माण करती हैं, जैसे एल्युमिनियम सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करके सोडियम एल्यूमिनेट बनाता है।
3. मिश्रधातु 'अमलगम' (Amalgam) में एक अनिवार्य धातु हमेशा पारा (Mercury) होती है, और लोहे की अत्यधिक सक्रियता के कारण लोहा पारे के साथ अमलगम का निर्माण आसानी से कर लेता है, यही कारण है कि लोहे के बर्तनों में पारे को संग्रहित किया जाता है।
4. उत्कृष्ट गैसों के अतिरिक्त, कुछ अधातुएं जैसे सल्फर और फॉस्फोरस अपनी बहुपरमाणुक (Polyatomic) प्रकृति दर्शाते हैं, जिसमें सल्फर $S_8$ वलय संरचना के रूप में और श्वेत फॉस्फोरस $P_4$ चतुष्फलकीय संरचना के रूप में पाया जाता है, जिसके बारे में विस्तृत जानकारी विकिपीडिया संदर्भ में दी गई है।

उपर्युक्त कथनों में से कौन-से कथन सही हैं?

Question

धातुओं, अधातुओं और उनके यौगिकों के रासायनिक तथा भौतिक गुणों के संदर्भ में, निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:

1. सोडियम और पोटेशियम जैसी अत्यंत क्रियाशील धातुएं पानी के साथ तीव्र अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं और यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (Exothermic) होती है, जबकि मैग्नीशियम ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता बल्कि केवल उबलते हुए पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है।
2. एल्युमिनियम और जिंक जैसी धातुएं उभयधर्मी (Amphoteric) प्रकृति प्रदर्शित करती हैं, जिसका अर्थ है कि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस का निर्माण करती हैं, जैसे एल्युमिनियम सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करके सोडियम एल्यूमिनेट बनाता है।
3. मिश्रधातु 'अमलगम' (Amalgam) में एक अनिवार्य धातु हमेशा पारा (Mercury) होती है, और लोहे की अत्यधिक सक्रियता के कारण लोहा पारे के साथ अमलगम का निर्माण आसानी से कर लेता है, यही कारण है कि लोहे के बर्तनों में पारे को संग्रहित किया जाता है।
4. उत्कृष्ट गैसों के अतिरिक्त, कुछ अधातुएं जैसे सल्फर और फॉस्फोरस अपनी बहुपरमाणुक (Polyatomic) प्रकृति दर्शाते हैं, जिसमें सल्फर $S_8$ वलय संरचना के रूप में और श्वेत फॉस्फोरस $P_4$ चतुष्फलकीय संरचना के रूप में पाया जाता है, जिसके बारे में विस्तृत जानकारी विकिपीडिया संदर्भ में दी गई है।

उपर्युक्त कथनों में से कौन-से कथन सही हैं?

BaalVikas · Accepted Answer

कथन 1 सही है क्योंकि सोडियम और पोटेशियम ठंडे पानी के साथ भी विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करते हैं, जबकि मैग्नीशियम ठंडे पानी के साथ अत्यंत मंद गति से अभिक्रिया करता है और मुख्य रूप से गर्म या उबलते पानी के साथ हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है। कथन 2 सही है क्योंकि एल्युमिनियम ($Al$) और जिंक ($Zn$) उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों से अभिकृत हो सकते हैं। कथन 3 गलत है क्योंकि लोहा (Iron) पारे के साथ अमलगम का निर्माण नहीं करता है, और इसी गुण के कारण पारे को संग्रहित करने या परिवहन करने के लिए लोहे के पात्रों (Iron containers) का उपयोग किया जाता है। कथन 4 सही है क्योंकि सल्फर और फॉस्फोरस क्रमशः $S_8$ और $P_4$ के रूप में बहुपरमाणुक अणु बनाते हैं। धातु और उनके यौगिकों के बारे में अधिक जानने के लिए विकिपीडिया संदर्भ देखें।

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