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रासायनिक बंधन, अम्ल, क्षार और लवण (Acids, Bases and Salts) की अवधारणाओं के संदर्भ में, निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:

  1. 1. आयनिक बंध (Ionic bond) का निर्माण दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की पूर्ण स्थानांतरण प्रक्रिया द्वारा होता है, और जालक एंथैल्पी (Lattice enthalpy) का उच्च मान आयनिक यौगिक के स्थायित्व को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
  2. 2. लुईस अम्ल वे रासायनिक स्पीशीज हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म को ग्रहण करने की क्षमता रखती हैं, जबकि ब्रॉन्स्टेड-लोरी संकल्पना के अनुसार अम्ल वे पदार्थ हैं जो प्रोटॉन ($H^+$) दान करने की प्रवृत्ति रखते हैं।
  3. 3. जब किसी प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बने लवण (जैसे अमोनियम क्लोराइड - $NH_4Cl$) का जल अपघटन किया जाता है, तो प्राप्त जलीय विलयन की प्रकृति क्षारीय होती है और इसका pH मान 7 से अधिक होता है।
  4. 4. जल का स्व-आयनन (Self-ionization) एक ऊष्माशोषी प्रक्रम है, जिसके कारण तापमान में वृद्धि होने पर जल का आयनिक गुणनफल ($K_w$) बढ़ जाता है, किंतु शुद्ध जल का pH मान 7 से कम हो जाने के बावजूद वह उदासीन ही रहता है क्योंकि उसमें $[H^+]$ और $[OH^-]$ की सांद्रता समान होती है।

उपर्युक्त कथनों में से कौन-से कथन सही हैं?

Detailed Explanation

कथन 1 सही है क्योंकि आयनिक बंध इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से बनते हैं और उच्च जालक एंथैल्पी क्रिस्टल जालक के स्थायित्व को बढ़ाती है। कथन 2 सही है; लुईस सिद्धांत के अनुसार इलेक्ट्रॉन युग्मग्राही अम्ल होते हैं और ब्रॉन्स्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार प्रोटॉन दाता अम्ल होते हैं। कथन 3 गलत है क्योंकि प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बने लवण (जैसे $NH_4Cl$) का जल अपघटन होने पर अम्लीय विलयन बनता है जिसका pH मान 7 से कम होता है। कथन 4 सही है, जल का आयनन ऊष्माशोषी होने के कारण तापमान बढ़ने पर $K_w$ बढ़ता है और शुद्ध जल का pH 7 से कम हो जाता है, फिर भी वह उदासीन रहता है। अधिक जानकारी के लिए विकिपीडिया संदर्भ देख सकते हैं।
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